题目内容

15．已知X、Y、Z、W、Q五种粒子均由短周期元素组成，XYZW的核外电子总数相等，其中X和Y是阳离子，Z和W为中性分子，Q为阴离子，且具有以下结构特征和性质：
①X与Z由相同的元素组成；②Q由同主族元素组成；③Y为单核离子，其与Q组成的物质可用干净水；④常温下，Z是极易溶于W的气体．请回答下列问题：
（1）X的电子式为．Q的离子符号为OH-．
（2）X与Q形成的化合物中所含有的化学键类型为共价键．
（3）写出Y与Z、W形成的混合物发生反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 Z和W为中性分子，④常温下，Z是极易溶于W的气体，则Z为NH3、W为H2O，XYZW的核外电子总数相等，则核外电子总数都是10；①X与Z由相同的元素组成，X和Y是阳离子，则X为NH4+；③Y为单核离子，其与Q组成的物质可用于净水，则Y为Al3+、Q为OH-，据此进行解答．

解答 解：Z和W为中性分子，④常温下，Z是极易溶于W的气体，则Z为NH3、W为H2O，XYZW的核外电子总数相等，则核外电子总数都是10；①X与Z由相同的元素组成，X和Y是阳离子，则X为NH4+；③Y为单核离子，其与Q组成的物质可用于净水，则Y为Al3+、Q为OH-，
（1）X为NH4+，为阳离子，其电子式需要标出所带电荷及最外层电子，铵根离子的电子式为：；Q为氢氧根离子，其离子符号为OH-，
故答案为：；OH-；
（2）X为NH4+、Q为OH-，X与Q形成的化合物为一水合氨，其含有的化学键共价键，
故答案为：共价键；
（3）Y为Al3+、Z为NH3、W为H2O，Z、W形成的混合物为一水合氨，铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各物质名称为解答关键，试题侧重考查物质推断及常见化学用语的表示方法，有利于培养学生灵活应用基础知识都能了．

练习册系列答案
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5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．
（2）原子序数比T少2的元素是Na（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）原子序数比W多4的元素是Ca（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
6．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）
A．乙醇的分子式：C2H5OHB．羟基的电子式  
C．NaCl的晶体模型：D．甲烷分子的比例模型：
3．在下列物质中：①SiO2  ②NaOH  ③Na2S  ④H2O2  ⑤Na2O2⑥（NH4）2S  ⑦CO2 ⑧CCl4  ⑨金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是③；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是⑥；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是⑤；
（4）含有极性共价键的非极性分子是⑦；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是④；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是①．
10．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中含有的NH4+数目小于NA
B．24g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
C．标准状况下，6.72LNO2与足量水反应转移电子数目为0.2NA
D．4.6gC2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成H2分子数一定为0.05NA
20．某元素的核素AzX．其氯化物XCl21110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为20，原子结构示意图为；
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是有气体产生，溶液变红；写出该反应的化学方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．
1．铁是人类使用最广泛的金属．
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁．反应中，作为氧化剂的物质是Fe2O3（填化学式）．在该反应中，若消耗了1mol Fe2O3转移了6mol电子，生成的CO2在标准状况下的体积是67.2L．
（2）如铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：产生的H2太少；改正的措施是：增加还原铁粉的用量．
18．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是（　　）
A．它的分子式是C13H11O4Cl2
B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
19．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改变以下条件：①升高温度②增大反应物浓度③增大压强④使用催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是①④．

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