铁是人类使用最广泛的金属．(1)一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应,Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.此反应可用于工业上冶炼金属铁．反应中.作为氧化剂的物质是Fe2O3．在该反应中.若消耗了1mol Fe2O3转移了6mol电子.生成的CO2在标准状况下的体积是67.2L．(2)如铁粉和水蒸气反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

铁是人类使用最广泛的金属．
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反应可用于工业上冶炼金属铁．反应中，作为氧化剂的物质是Fe₂O₃（填化学式）．在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃转移了6mol电子，生成的CO₂在标准状况下的体积是67.2L．
（2）如铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：产生的H₂太少；改正的措施是：增加还原铁粉的用量．

分析（1）一氧化碳在高温下与氧化铁发生的反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）铁与水蒸气发生反应的实验方案的评价：铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe₃O₄和H₂：反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
气体点不着是因为H₂的浓度太小，可能原因有：①产生的H₂太少②水蒸气过多；改正的措施是：①增加还原铁粉的用量；②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气；③增加干燥剂用量．

解答解：（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，铁元素由+3价变为0价，1molFe₂O₃发生反应时，得电子6mol，故Fe₂O₃为氧化剂；
由反应方程式知：1molFe₂O₃发生反应，生成CO₂气体3mol，在标准状况下的体积V=n•Vm=3mol×22.4mol/L=67.2L；
故答案为：Fe₂O₃；6；67.2；
（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe₃O₄和H₂：反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
实验时D处排出的气体几乎点不着，又已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，我认为气体点不着是因为H₂的浓度太小，可能原因有：①产生的H₂太少②水蒸气过多；改正的措施是：①增加还原铁粉的用量；②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气；③增加干燥剂用量；
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
①产生的H₂太少；②水蒸气过多（说出一点即可）
①增加还原铁粉的用量；②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气；③增加干燥剂用量（说出一点即可）．

点评本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，要明确反应中元素的化合价变化；也考查了铁与水蒸气发生反应的实验方案的评价，明确H₂的浓度太小时点不着即可解答，题目难度不大．

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	A．	乙烯　丙烯		B．	异戊二烯　3-甲基-1-丁炔
	C．	甲烷　乙烯		D．	苯　苯乙烯

18．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中，如图为某燃料电池工作示意图，其中C₁和C₂均为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	a口放出气体为N₂
	B．	电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样
	C．	用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3mol铜
	D．	质子将由C₁电极区经交换膜向C₂电极区运动

15．已知X、Y、Z、W、Q五种粒子均由短周期元素组成，XYZW的核外电子总数相等，其中X和Y是阳离子，Z和W为中性分子，Q为阴离子，且具有以下结构特征和性质：
①X与Z由相同的元素组成；②Q由同主族元素组成；③Y为单核离子，其与Q组成的物质可用干净水；④常温下，Z是极易溶于W的气体．请回答下列问题：
（1）X的电子式为

．Q的离子符号为OH^-．
（2）X与Q形成的化合物中所含有的化学键类型为共价键．
（3）写出Y与Z、W形成的混合物发生反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．取含脉石（SiO₂）的硫铁矿试样10克，在氧气中充分灼烧，残余固体质量为8克，试样中FeS₂的含量为百分之几？取这种矿石500吨，反应过程中硫损失3%，可制得98%硫酸多少吨？

6．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）

C₅H₁₂和C₄H₈

C₄H₁₀和C₃H₈O

C₃H₄和C₄H₉Cl

C₃H₇Br和C₂H₆O

13．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
	B．	未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
	C．	面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
	D．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．

10．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-

如型l所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：

（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L．
（3）写出乙烧杯中的总反应方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应变为电解水．
（5）要使丙烧杯中的c溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是加入4.5gH₂O．

11．下列各项操作错误的是?（　　）

	A．	为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
	B．	进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
	C．	萃取、分液前需对分液漏斗时行检漏
	D．	用酒精萃取溴水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗而后静置分液

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