题目内容
1．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是（ ）| A． | 根据题中信息，可推断氨水显弱碱性 | |
| B． | 加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-） 的值减小 | |
| C． | 与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+） | |
| D． | 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动 |
分析 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明氨水是弱电解质，铵根离子能够水解，据此分析．
解答 解：A、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明氨水是弱电解质，氨水显弱碱性，故A正确；
B、氨水加水稀释，其碱性减弱，氢离子浓度增大，所以c（H+）/c（OH-） 的值增大，故B错误；
C、pH=11的NaOH和氨水中，氢氧根离子浓度相同，据电荷守恒，c（Na+）与氨水中c（NH4+）相同，故C错误；
D、铵根离子能够水解，所以NH4Cl 溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．有一环状化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物可能是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  （立方烷） | D． |  （环辛四烯） |
16．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
| A． | 可能有Cl-和SO42- | B． | 一定有Al3+ 和SO42- | ||
| C． | 可能有Al3+ 和Cl- | D． | 一定没有CO32- |
（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序数依次增大．a原子的核外电子总数与其电子层数相同，b的基态原子各能级上排布的电子数相同，c的基态原子最高能层有3个未成对电子，d原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍．
（填电子式）．
；
10．关于下列装置的说法正确的是（ ）
| A． | 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 | |
| B． | ①是将电能转变为化学能的装置 | |
| C． | 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 | |
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