题目内容

在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是(　　)
　　A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
　　B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
　　C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
　　D．反应速率
B
判断化学反应达到平衡状态的依据是：(1)υ正＝υ逆，(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。本题选项凡假设开始投入2molA和6molB进行反应，当达到平衡状态选项B中A的生成速率是逆反应速率，C的生成速率是正反应速率，两者的比例关系恰恰说明正逆反应速率相等；选项C中A、B的生成速率均表示逆反应速率，没有表达正逆反应速率的关系；选项D没有指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率。
练习册系列答案
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在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（   ）
A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；D．容器内气体的密度不再变化；
下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（   ）
A.反应容器内的压强不随时间而变化     B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等
加热N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（  ）
A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L
在10Ｌ密闭容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定条件下反应：2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并达到平衡状态，ＳＯ３的分解率为40％，求平衡混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的多少倍?

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      （填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=     ，此时，反应放热        kJ；

20080927

 
A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深

B．NO2的物质的量浓度不变
C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
D．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等
在一恒容密封容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段有____________。
(2)起始时投入的物质成分为____________。
A．SO2，O2B．SO2，SO3
C．SO3D．SO2，O2，SO3
(3)t2—t3、t4—t5时间段平衡的移动方向分别为____________、____________。(填“正反应方向”或“逆反应方向”)
某体积可变的容器内，盛有适量的A和B的混合气体，在一定的条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积是V L，其中C气体占10%，下列判断正确的是（   ）
①原混合气体的体积是1.2V L ②原混合气体的体积是1.1V L ③反应达到平衡时，气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05V L
A．②③B．②④C．①③D．①④

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