题目内容
在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g)
2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（ ）
2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（ ）| A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC； | B．容器内气体的物质的量不再变化； |
| C．A的生成速率与B的生成速率相等；； | D．容器内气体的密度不再变化； |
D
A两者都表示正反应的速率，B反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，C中两者都表示逆反应速率，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化即气体质量不再变化，而反应过程中因为生成固体D,气体总质量是有变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡。
练习册系列答案
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2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ）
2CO(g)(吸热反应)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（ ）
2C(气)达平衡的标志是( )
