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加热N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（  ）
A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L
A ?
设N2O的物质的量为x，则由N2O5分解得到的O2为4.5mol-x，由N2O5分解得到的O2、N2O3物质的量相等：4.5mol-x=1.7mol+x。
练习册系列答案
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如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%B．40%C．60%D．无法确定
密闭容器中发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（   ）
A．Z为0.3 molB．Y2为0.35 molC．X2为0.2 molD．Z为0.4 mol
如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO气体，若通入11.2 mL O2(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度（   ）
A．等于1.369 g·L-1B．等于2.054 g·L-1
C．在1.369 g·L-1和2.054 g·L-1之间D．大于2.054 g·L-1
537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是             ，容器的体积为              L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=             。
在127℃和1．0×10５Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之发生反应Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
　　（1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
　　（2）平衡混合物的平均分子量。
在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是(　　)
　　A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
　　B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
　　C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
　　D．反应速率
在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO3气体，建立如下平衡：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），测得SO3的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol SO3气体，达到新的平衡时SO3的转化率为b%，则a、b的关系为（   ）
A．a＞bB．a＜bC．a="b"D．无法确定
在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。

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