题目内容

下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（   ）
A.反应容器内的压强不随时间而变化     B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等
D
A、B、C各项不平衡时也是相等的。
B、C物质的生成速率相等，因为其化学计量数比等于1∶1，说明B的生成速率和消耗速率相等，符合化学平衡的本质特征，只有D是对的。
练习册系列答案
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如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB＝2PA            D.平衡时Y体积分数：A＜B
在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)
如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会(    )
A．减小B．增大C．不变D．无法判断
密闭容器中发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（   ）
A．Z为0.3 molB．Y2为0.35 molC．X2为0.2 molD．Z为0.4 mol
（6分）1 000 ℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入
Na2SO4___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若将容器温度升高20 ℃，H2在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适。
如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO气体，若通入11.2 mL O2(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度（   ）
A．等于1.369 g·L-1B．等于2.054 g·L-1
C．在1.369 g·L-1和2.054 g·L-1之间D．大于2.054 g·L-1
537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是             ，容器的体积为              L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=             。
在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是(　　)
　　A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
　　B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
　　C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
　　D．反应速率
将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？

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