Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      （填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率a₁=     ，此时，反应放热        kJ；

Answer 1

（1）bd（3分）   （2）25％（3分）  23.1 kJ（3分）

（1）铁触媒是催化剂，不影响化学平衡， CO破坏催化剂，与平衡无关，故选bd
(2) N₂(g )   +  3H₂(g)2NH₃(g)；
起始量   1 mol        3 mol      0 mol
变化量   amol       3amol      2amol
平衡量   (1-a)mol   (3-3a)mol   2amol
由题意可得：(4-2a)/4=7/8，得a=0.25,
则N₂的转化率a₁=25%，反应放热为0.25×92.4="23.1" kJ