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20080927

 
A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深

B．NO2的物质的量浓度不变
C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
D．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等
C
N2O4的消耗速率是正反应速率，NO2的生成速率是逆反应，与计量数成比例，说明正逆反应速率相等，达到平衡。
练习册系列答案
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在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)
如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会(    )
A．减小B．增大C．不变D．无法判断
537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是             ，容器的体积为              L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=             。
在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是(　　)
　　A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
　　B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
　　C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
　　D．反应速率

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO3气体，建立如下平衡：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），测得SO3的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol SO3气体，达到新的平衡时SO3的转化率为b%，则a、b的关系为（   ）
A．a＞bB．a＜bC．a="b"D．无法确定
对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达平衡后，改变某条件时，发生右图所示的变化，下列选项叙述正确的是(    )
A．a+b<c+d，减压B．a+b>c+d，加压
C．a+b<c+d，加压D．a+b>c+d，减压
将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？
在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a%;若维持容器容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值（   ）
A．无法确定B．只能为2
C．只能为3D．可能为2，也可能为3

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