题目内容
在10Ｌ密闭容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定条件下反应：2ＳＯ３（ｇ）
2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并达到平衡状态，ＳＯ３的分解率为40％，求平衡混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的多少倍?
2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并达到平衡状态，ＳＯ３的分解率为40％，求平衡混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的多少倍?平衡时混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的33．34倍
2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）
起始物质的量/mol 0．1 ? ?0 ? ?0
转化物质的量/mol 0．04 ? 0．04 ? ?0．02
平衡物质的量/mol 0．06 ? 0．04 ? ?0．02
∴?ｎ总＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol
?＝0．12ｍｏｌ
＝（ｍ总／ｎ总）＝（8．0／0．12）＝66．67
∴（／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34
2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）起始物质的量/mol 0．1 ? ?0 ? ?0
转化物质的量/mol 0．04 ? 0．04 ? ?0．02
平衡物质的量/mol 0．06 ? 0．04 ? ?0．02
∴?ｎ总＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol
?＝0．12ｍｏｌ
＝（ｍ总／ｎ总）＝（8．0／0．12）＝66．67∴（
／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34
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2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
2SO3（气）
2C(气)达平衡的标志是( )
2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
cC(g)+dD(g)，达平衡后，改变某条件时，发生右图所示的变化，下列选项叙述正确的是( )
X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是（ ）