题目内容
9.下列排列顺序不正确的是( )A. | 熔点:Br2>Cl2>F2 | B. | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | ||
C. | 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | D. | 稳定性:HI>HBr>HCl>HF |
分析 A.分子晶体的熔点取决于其相对分子质量大小;
B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,根据方程式判断氧化剂和氧化产物,然后比较;
C.元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;
D.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定.
解答 解:A.F2、Cl2、Br2都是分子晶体,其相对分子质量随着原子序数增大而增大,所以其熔沸点随着原子序数增大而增大,则熔沸点从低到高顺序是F2、Cl2、Br2,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其对应单质的氧化性越强,故顺序为:Cl2>Br2>I2,故B正确;
C.Cl、Br、I位于同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,故C正确;
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,已知非金属性:F>Cl>Br>I,且非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故D错误,
故选D.
点评 本题考查元素周期表的递变规律,题目难度不大,注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系.
练习册系列答案
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19.近代化学中,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系的标志是( )
A. | 1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 | |
B. | 1803年英国科学家道尔顿建立原子学说 | |
C. | 1771年法国科学家拉瓦锡建立氧化学说 | |
D. | 1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念 |
20.1molC2H4和Cl2完全加成,再与Cl2光照条件下发生取代反应,所有氢原子被氯原子取代,则共消耗Cl2的物质的量是( )
A. | 6mol | B. | 5mol | C. | 4mol | D. | 3mol |
17.下列说法正确的是( )
A. | 自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质 | |
B. | 用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液 | |
C. | 氯水、液氯、氯气的成分相同,Cl2和Cl-的化学性质也相同 | |
D. | 久制的氯水呈无色,但仍然有漂白、杀菌的功能 |
4.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和O2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A. | V1>V2>V3 | B. | V1>V3>V2 | C. | V3>V2>V1 | D. | V3>V1>V2 |
14.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. | 25℃,由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、ClO- | |
B. | 与Al反应能放出氢气的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
C. | 甲基橙变红的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
D. | 含Al3+的溶液:K+、Ca2+、Cl-、S2- |
1.化合物A、B结构如图所示.下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是( )
A. | 化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色 | |
B. | 化合物A和B中所含官能团相同 | |
C. | 等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的量相同 | |
D. | 化合物A和B都能与溴水反应 |
18.下列有关原电池的判断错误的是( )
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池,对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以铁、铜为电极,在稀硫酸溶液中构成原电池,负极反应式为Fe-3e-═Fe3+.
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池,对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以铁、铜为电极,在稀硫酸溶液中构成原电池,负极反应式为Fe-3e-═Fe3+.
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ①②④ | D. | ①②③④ |
13.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,“低碳生活”已成潮流,清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径.试运用所学知识,回答下列问题:
(1)甲烷是一种重要的清洁燃料
①甲烷燃烧放出大量的热,可直接作为能源用于人类的生产和生活.
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890KJ.mol-1;请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因:化学反应过程中,反应物化学键的破坏需要吸收能量,而生产物化学键的形成要放出能量,当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量.
②在甲烷燃料电池中,甲烷的化学能利用率大大提高.将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,其负极电极反应式是:CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O.
(2)二甲醚也是一种重要的清洁燃料,工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.
①利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-274kJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是bd (填字母代号).
a.降低温度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂
d.增加H2的浓度 e.分离出二甲醚
②二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
已知在280℃,体积不变的密闭容器中进行上述反应,t2时达到平衡,各组分起始和平衡浓度见下表.
①表中c1=1.
在t2min内平均反应速率v(H2O)=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/(L.min).
②若在400℃,相同的密闭容器中进行上述反应,请在下图中画出CH3OCH3浓度随时间变化的关系图(要求同时画出280℃的,并做好标注).
(1)甲烷是一种重要的清洁燃料
①甲烷燃烧放出大量的热,可直接作为能源用于人类的生产和生活.
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890KJ.mol-1;请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因:化学反应过程中,反应物化学键的破坏需要吸收能量,而生产物化学键的形成要放出能量,当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量.
②在甲烷燃料电池中,甲烷的化学能利用率大大提高.将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,其负极电极反应式是:CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O.
(2)二甲醚也是一种重要的清洁燃料,工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.
①利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-274kJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是bd (填字母代号).
a.降低温度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂
d.增加H2的浓度 e.分离出二甲醚
②二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
已知在280℃,体积不变的密闭容器中进行上述反应,t2时达到平衡,各组分起始和平衡浓度见下表.
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | |
起始浓度 mol/L | 2.00 | 0.50 | 0 |
平衡浓度 mol/L | c1 | 1.00 | c2 |
在t2min内平均反应速率v(H2O)=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/(L.min).
②若在400℃,相同的密闭容器中进行上述反应,请在下图中画出CH3OCH3浓度随时间变化的关系图(要求同时画出280℃的,并做好标注).