题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质 | |
| B． | 用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液 | |
| C． | 氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl-的化学性质也相同 | |
| D． | 久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能 |
分析 A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等；
C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等；
D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸．
解答 解：A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水中通入Cl2与水反应生成HClO，则杀菌、消毒是利用HClO的性质，故A正确；
B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，故B错误；
C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等，Cl2具有氧化性，Cl-具有还原性，所以Cl2和Cl-的化学性质不相同，故C错误；
D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸，盐酸没有漂白、杀菌的功能，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氯水的成分和性质、氯气的性质，题目难度不大，注意根据氯水中含有的粒子分析其性质．
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7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 |
8．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸是弱酸，反应时需要吸收热量用于醋酸的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，△H则偏大．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差 （t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸是弱酸，反应时需要吸收热量用于醋酸的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，△H则偏大．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
5．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ②③④ |
；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
9．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 熔点：Br2＞Cl2＞F2 | B． | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | ||
| C． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | D． | 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 过渡元素全部是副族元素 | |
| B． | 周期表中的周期分为：短周期、长周期 | |
| C． | 周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族 | |
| D． | 由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外） |
，固体A的化学式为Al（OH）3；