Question

4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是（　　）

• A． V₁＞V₂＞V₃
• B． V₁＞V₃＞V₂
• C． V₃＞V₂＞V₁
• D． V₃＞V₁＞V₂

Answer 1

分析 先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少，①中一氧化氮与氧气与水反应，②中发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，③中氨气溶于水．

解答 解：分别充满等体积混合的2种气体，则设每种气体各占$\frac{1}{2}$L，①组合发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余气体的体积为：$\frac{1}{8}$L，
②组合发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余气体的体积为$\frac{3}{8}$L，
③组合NH₃全部溶于水，剩余N₂为$\frac{1}{2}$L，
所以：V₃＞V₂＞V₁，
故选C．

点评 本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，题目难度不大．