化合物A.B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A.B的说法正确的是( )A．化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色B．化合物A和B中所含官能团相同C．等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应.消耗NaOH的量相同D．化合物A和B都能与溴水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是（　　）

	A．	化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色
	B．	化合物A和B中所含官能团相同
	C．	等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
	D．	化合物A和B都能与溴水反应

分析 A．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基，只有酚才能和氯化铁溶液发生显色反应；
B．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基；
C．A中只有羧基能和NaOH反应，B中酚羟基和羧基能和NaOH反应；
D．碳碳双键和酚都能和溴发生反应．

解答解：A．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基，只有酚才能和氯化铁溶液发生显色反应，所以A不发生显色反应，B能发生显色反应，故A错误；
B．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基，所以二者官能团不同，故B错误；
C．A中只有羧基能和NaOH反应，B中酚羟基和羧基能和NaOH反应，所以等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不相同，故C错误；
D．碳碳双键和酚都能和溴发生反应，A中碳碳双键能和溴发生加成反应、B能和溴发生取代反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查碳碳双键、醇、酚和羧酸性质，注意A中不含酚羟基，为易错点．

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回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）；．
（5）目前处理酸性Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

12．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．

I．请在如图的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为

；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示） Y与Z相比，非金属性较强的元素是HCl，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

①闭合K，写出左侧A电极的反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为9.96升．

9．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	熔点：Br₂＞Cl₂＞F₂		B．	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
	C．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		D．	稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

16．铜和铝是日常生活和生产中重要金属，钛（Ti）有许多的神奇功能，越来越引起人们的关注，依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
	B．	将大小厚薄相同的铜铝钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象，由此可推测三种金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ti
	C．	铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆
	D．	高层建设常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要因为铝密度小易形成一层致密的氧化物薄膜

6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部是副族元素
	B．	周期表中的周期分为：短周期、长周期
	C．	周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
	D．	由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）

13．下列有机化合物既可以通过取代反应，也可以通过加成反应或水解反应制得的是（　　）

10．在某溶液中加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，则该溶液（　　）

	A．	必定是可溶性氯化物		B．	可能是可溶性碳酸盐
	C．	可能含有Cl^-		D．	必定是氯水

5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

回答下列问题：
（1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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