题目内容
【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。
a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。
②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为____。
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。
【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 有白烟产生 HCl+NH3＝NH4Cl(3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2) 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 1mol
【解析】
（1）化学变化的本质为有新的物质的生成；
（2）根据化合价升降法进行配平；还原剂为升失氧；
（3）①根据图示可知，反应I为非氧化还原反应，无电子转移；反应II为氧化还原反应。
（1）a．滴水成冰，水由液体变为固态，分子式未变，为物理变化，a正确；
b．蜡炬成灰，为含碳化合物的燃烧，为化学变化，b错误；
c．百炼成钢，降低铁中碳的含量，为化学变化，c错误；
答案为a；
（2）①反应中N的化合价由-3价变为0价，Cl的化合价由0价变为-1价，氮原子被氧化，氧化剂为氯气；
②根据化合价升降法，2个氨气分子中的N失去6个电子，3个氯气分子得到6个电子，则系数分别为：2、3、1、6；
③氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵为白色固体，观察到有白烟生成，反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2；
（3）①根据图示可知，反应I中，反应物为HCl、CuO，生成物为水和氯化铜，方程式为2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
②反应I为非氧化还原反应，无电子转移；反应II中生成1mol氯气，化合价由-1价变为0价，转移2mol电子，制得标准状况下氯气11.2L，即0.5mol，转移1mol电子；故答案为：1mol。
