题目内容
【题目】据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是
A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B. 若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C. 每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有离子键的离子化合物
【答案】B
【解析】A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占
，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×
=2:3，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B。
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