题目内容
【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知：T1＞T2
B.a、b两点的反应速率：b＞a
C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
【答案】D
【解析】
A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2，不选A项；
B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a，不选B项；
C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，不选C项；
D. 当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故选D项。
答案选D。
名校课堂系列答案
【题目】学习小组研究钠的燃烧反应产物，取金属钠(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩埚内，上方倒扣盛满O2集气瓶，加热一段时间，充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物，测得反应前后各物质的质量如下表：
质量/g | ||
反应前 | 坩埚 | 100 |
盛有金属钠的坩埚 | 105.4 | |
反应后 | 盛有固体产物的坩埚 | 107.4 |
请回答下列问题：
(1)根据实验现象，推测固体产物成分为___________________（填化学式）
(2)将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为________。
(3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。___________________
