题目内容
【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出(溶液体积变化忽略不计),所得溶液Q中的,下列有关说法正确的是
A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C. 反应中转移的电子数为0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
【答案】B
【解析】
Cu与FeCl3发生:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,同溶液,微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,进行分析。
将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出(溶液体积变化忽略不计),Cu与FeCl3发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所得溶液Q中的c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则c(Fe3+)=0.04mol/L、c(Fe2+)=0.06mol/L、c(Cu2+)=0.03mol/L。
A、题中没有说明溶液的体积,无法计算溶液增重的量,故A错误;
B、同溶液中,微粒物质的量浓度之比等于其物质的量之比,根据离子方程式,推出Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=c(Cu2+):c(Fe3+)=0.03:0.04=3:4,故B正确;
C、题中没有说明溶液的体积,无法计算出转移电子物质的量,故C错误;
D、题中没有说明溶液的体积,无法计算Cu2+物质的量,故D错误.
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性气体产生 |
⑤静置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32
S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
【题目】已知:,利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下:
物质 | 沸点/℃ | 密度/(g· | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中,正确的是 ( )
A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
B. 当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在117.2℃左右时,收集产物
C. 反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 为加快反应,应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中