Question

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA

B.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

C.一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒

D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 标况下，三氧化硫是固体，不能用22.4L/mol计算SO3物质的量，2.24LSO3物质的量不是1mol，含有SO3分子数不是0.1NA，故A错误；

B. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为×100%（ρ浓、ρ稀分别为浓硫酸、稀硫酸的密度），硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，硫酸浓度越小密度越小，ρ浓>ρ稀，则稀释后硫酸的质量分数大于9.8%，故B正确；

C. Fe（OH）3胶体粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的较大颗粒，1molFeCl3完全水解，产生Fe（OH）3胶体粒子小于NA，故C错误；

D. H2O2中O为-1价，每个O得到一个电子变成-2价，即反应每生成1molO2转移2mol电子，32gO2就是1molO2，反应中转移2NA个电子，故D错误；

答案是B。