题目内容
【题目】（1）．HNO3与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实 验 现 象 |
Ⅰ | 1 ﹕1 | 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 |
Ⅱ | 1 ﹕3 | 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 |
Ⅲ | 1 ﹕5 | 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 |
制备NO气体最适宜的是： ，理由是： ．
（2）.兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：
①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：_________________。
②推测B中可以观察到的主要现象是：______；C装置的作用是： 。
③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：_____。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。
④E装置的实验目的是： 。
【答案】（1）实验Ⅱ 产物是NO，反应速率较快（不用加热）； （2）①检查装置的气密性； ②铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2； ③NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置； ④尾气处理，防止有害气体对大气污染。
【解析】
试题分析：（1）分析三个实验发现，实验Ⅰ的还原产物是NO2不适合制取NO，实验Ⅲ常温下反应速率慢，加热可以加快反应速率，但操作麻烦些，而实验Ⅱ，产生NO，反应速率较快，且不用加热，最适合制取NO，答案为：实验Ⅱ 产物是NO，反应速率较快（不用加热）；（2） ①以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，所以必须要求装置不漏气，实验前需要检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；②浓硝酸氧化C单质，还原产物是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，稀硝酸和Cu反应生成NO，B中的现象为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡，装置C是为了除去NO中的CO2，答案为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2；③NO气体中水蒸气未除去，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，所以Y是NaOH，可以用用装有碱石灰的干燥管代替C装置，即可以除去水又可以除去CO2，答案为：NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置；④E是为了处理尾气，防止有害气体污染空气，答案为：尾气处理，防止有害气体对大气污染.
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，
画出D离子的结构示意图__________________ 。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号 | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1）D原子结构示意图为： _____ __ ，E在周期表中的位置为： 。
（2）B和C形成的化合物的电子式为： 。
（3）B和D简单离子的半径大小为： 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是： (填序号)。
A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为： 。
