题目内容

有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取该溶液实验如下:

实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙
溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
 
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________,溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。

(1)Al3、Mg2、NO3、SO42 Fe2、Ba2、I、HCO3
(2)焰色反应,检验K;稀HNO3溶液、AgNO3溶液,检验Cl

解析试题分析:(1)题中告诉无色透明,表明不存在Fe2,(1)说明溶液为酸性,不存在HCO3-;(2)可判定出溶液中存在NO3-;又为酸性,I-不可能存在;(3)价BaCl2溶液有白色沉淀生成,可判断出有SO42,则无Ba2;(4)不能判断有Cl,因(3)带入了Cl;(5)加NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解,说明存在Mg2、Al3;只有K、Cl不能作出判断。
(2)若进一步确定是否含有K+和Cl?,可通过焰色反应检验K+;利用稀HNO3溶液、AgNO3溶液,可检验Cl-
考点:本题考查离子的推断、离子检验。

练习册系列答案
相关题目

Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①____________________________________;
②Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H
若生成1 mol N2,H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验,推断Fe2、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:①先用0.1 mol·L1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。

Ⅰ.(4分)实验室有一瓶澄清的溶液,实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行下列实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中
(1)肯定存在的离子是                                         
(2)不能确定是否存在的离子是                                   
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为                   

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网