题目内容

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      。
（3）m→n反应的的离子方程式为                                                          。
（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               。
Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                         。

Ⅰ、（1）Ag+、Mg2+、Fe3+，                   
（2）CO32- 、 Al(OH)4-（或AlO2-）  
（3）NH4++OH-=NH3. H2O                 
（4）n(H+): n(NH4+):n(Al3+)=2:3:1
Ⅱ、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+

解析试题分析：Ⅰ、（1）分析题目所给图像，随着NaOH溶液的量逐渐增加，生成沉淀然后又逐渐完全溶解，说明原溶液含有Al3+，最后沉淀完全溶解，说明该溶液不含Ag+、Mg2+、Fe3+。
（2）Al3+能与CO32- 、 Al(OH)4-反应，所以这两种离子一定不存在。
（3）m→n段沉淀不变化，为NaOH与NH4+反应，离子方程式为：NH4++OH-=NH3.H2O。
（4）根据图中曲线可知：与H+反应消耗的NaOH溶液体积为2V0，则n(H+)="2" V0c(NaOH)；与Al3+反应生成Al(OH)3，消耗了NaOH溶液3V0，则n(Al3+)= V0c(NaOH)；与NH4+反应消耗的NaOH溶液的体积为3V0，则n(NH4+)="3" V0c(NaOH)，所以n(H+): n(NH4+):n(Al3+)="2" V0c(NaOH)：3 V0c(NaOH)：V0c(NaOH)=2:3:1。
Ⅱ、Fe3+的氧化性大于I2，所以Fe3+可以把I?氧化为I2，离子方程式为：2Fe3++2I-= I2+2Fe2+。
考点：本题考查图像的分析、溶液中离子的判断、离子方程式的判断及相关计算。

练习册系列答案
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Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是                                         ；
（2）不能确定是否存在的离子是                                   。
Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                   。

写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式（每题2分7小题共14分）
（1）石灰石溶于稀盐酸                                              。
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                    。
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                        。
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应                                          。
（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O                                           。
（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag                                           。
（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O                                           。

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是              ；以上物质中属于电解质的是             
以上物质中属于非电解质的是             （填序号）

(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3                                                      Ba(OH)2                                              
NaHCO3                                                  NaHSO4                               
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。                      
该化学反应中，氧化剂是        ，还原剂是              。

某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
（2）原溶液中含有的阳离子是               。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。

加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
（已知：）
(3)某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                         ，步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                       。
（2） 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每处理1mol Cr2O72-转移       mole-。
（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是   。
（4）步骤⑦的操作名称为       ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为          。

下列是氧化还原反应也是吸热反应的是(        )

A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．钢铁制品生锈的反应

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