题目内容
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-) |
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是 。
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是 。
（3）m→n反应的的离子方程式为 。
（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为 。
Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式 。
Ⅰ、（1）Ag+、Mg2+、Fe3+，
（2）CO32- 、 Al(OH)4-（或AlO2-）
（3）NH4++OH-=NH3. H2O
（4）n(H+): n(NH4+):n(Al3+)=2:3:1
Ⅱ、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+
解析试题分析：Ⅰ、（1）分析题目所给图像，随着NaOH溶液的量逐渐增加，生成沉淀然后又逐渐完全溶解，说明原溶液含有Al3+，最后沉淀完全溶解，说明该溶液不含Ag+、Mg2+、Fe3+。
（2）Al3+能与CO32- 、 Al(OH)4-反应，所以这两种离子一定不存在。
（3）m→n段沉淀不变化，为NaOH与NH4+反应，离子方程式为：NH4++OH-=NH3.H2O。
（4）根据图中曲线可知：与H+反应消耗的NaOH溶液体积为2V0，则n(H+)="2" V0c(NaOH)；与Al3+反应生成Al(OH)3，消耗了NaOH溶液3V0，则n(Al3+)= V0c(NaOH)；与NH4+反应消耗的NaOH溶液的体积为3V0，则n(NH4+)="3" V0c(NaOH)，所以n(H+): n(NH4+):n(Al3+)="2" V0c(NaOH)：3 V0c(NaOH)：V0c(NaOH)=2:3:1。
Ⅱ、Fe3+的氧化性大于I2，所以Fe3+可以把I?氧化为I2，离子方程式为：2Fe3++2I-= I2+2Fe2+。
考点：本题考查图像的分析、溶液中离子的判断、离子方程式的判断及相关计算。
某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
）
下列是氧化还原反应也是吸热反应的是( )
| A．灼热的炭与二氧化碳反应 | B．铁和稀硫酸的反应 |
| C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 | D．钢铁制品生锈的反应 |