题目内容

按要求回答下列问题:
(1)生产普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,且发生复分解反应,化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,该反应的离子方程式为         
(3)铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案,请你将它补充完整(检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂):取铁锈样品,                                 

(共8分)
(1) 纯碱、石灰石、石英(3分)
(2) PbSO4+2CH3COO-=SO42-+(CH3COO)2Pb(2分)
(3) 用盐酸溶解后,将溶液分成两份,一份滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红,说明说明铁锈中有+3价铁;另一份加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,说明铁锈中有+2价铁。(3分)

解析试题分析:
(1)普通玻璃的成分:纯碱、石灰石、石英
(2)醋酸铅难溶于水,离子方程式时不能拆开。
(3)三价铁的检验用硫氰化钾,而二价铁的检验用铁氰化钾。
考点:考查了离子方程式的书写,离子的检验等知识。

练习册系列答案
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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:______________________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是                                         
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)某无色溶液可能存在如下离子:Ag、Ba2和由上推出的元素组成的离子E、F3、FD2、G2―、BD32―、GD32―、GD42―,现取该溶液进行有关实验,结果如下图所示。

①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                    
②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                     
③综合上述信息,可以肯定存在的离子有                         

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