题目内容
【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，关于该过程下列说法正确的是
A.Ba(OH)2、稀硫酸均为强电解质
B.C处刻恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中此时几乎没有自由移动的离子
D.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也能得到与如图完全相同的导电能力变化图像
【答案】C
【解析】
A、Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，而稀硫酸是混合物，不属于电解质，故A错误；
B、在滴加过程中，只有一个离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，溶液中可自由移动离子逐渐减小，反应恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，即B处恰好完全中和，故B错误；
C、溶液导电能力与溶液中可自由移动的电荷浓度有关，B点溶液导电能力约为0，由此可知溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确；
D、向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应方程式为：Ba(OH)2+ NaHSO4═BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力先下降后上升，但溶液的导电能力不会为0，因为沉淀刚好完全时，溶液中有Na+和OH-，故D错误；
故选C。
【题目】请综合运用所学知识，填写下列空白：
（1）①中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有_____。
②下列关于中和热的说法正确的是______
A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同
B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌
C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
（2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=______。
②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。
（3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是______
A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积
C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化
E.一定时间内反应热量的变化
②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_____
A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热
C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉
（4）反应a M(g)+a N(g)
b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：
开始时 | 平衡时 | |||
容器1 | 2mol M | 1mol N | 总压P1 | 0.5mol W |
容器2 | 1mol M | 2mol N | 总压P2 | x mol W |
则x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
