题目内容

14．下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（　　）
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

分析 分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个δ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，以此解答该题．

解答 解：A．三氯甲烷中含有C-H和C-Cl键，键长不等，不是正四面体结构，故A错误；
B．此有机物中三个甲基与H原子不同，不能构成正四面体，故B错误；
C．甲烷中C原子形成4个δ键，结构对称，为正四面体结构，四氯化碳为甲烷中的H被Cl取代生成的产物，也为正四面体，故C正确；
D．乙烷分子式为C2H6，每个C原子都形成4个δ键，但不是正四面体结构，故D错误；故选C．

点评 本题考查常见有机物的分子构型，注意题中正四面体的要求，只有甲烷符合，学习中注意把握苯、乙烯、乙炔以及甲烷的结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．按系统命名法，下列名称不正确的是（　　）
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷
5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高．
（4）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用电子式表示D2B的形成过程．羰基硫（COS）分子结构与AB2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子．
2．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是BD
A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol
（3）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为NO2，电极反应为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
9．下列物质中，有共价键的单质是（　　）
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2
19．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
A．水与冰B．CH4和CH3CH3C．与D．与
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2 LNH3中所含的质子数为5NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 个
3．F为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜，F的一种合成路线如下：

已知下列信息：
①C苯环上有两个取代基互为邻位．
②E有两个互为对位的取代基，且E与A互为同系物，E的核磁共振氢谱有4个峰．
（1）A的名称为苯酚；
（2）B中的官能团有羟基（写名称）；
（3）D+E→F的反应类型是酯化（取代）反应；
（4）写出C→D反应的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
（5）F的结构简式为；
（6）E的同分异构体中，苯环上有两个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有11种（不含本身）．
17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

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