题目内容
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）| A． | 1molNH3中含有6.02×1024个电子 | |
| B． | 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 | |
| C． | 1molOH-中含有8mol中子 | |
| D． | 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA |
分析 A、氨气为10电子微粒；
B、指代不明；
C、氢原子中无中子；
D、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠变为钠离子时失去1mol电子来分析．
解答 解：A、氨气为10电子微粒，故1mol氨气含10mol电子，即6.02×1024个电子，故A正确；
B、指代不明，正确的说法为1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C、氢原子中无中子，只有氧原子中有8个中子，故1molOH-中含8mol中子，故C正确；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠变为钠离子时失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1mol电子，即0.1NA个，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．依据元素周期律，下列推断中正确的是（ ）
| A． | KOH比NaOH碱性强 | |
| B． | H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强 | |
| C． | HCl、H2S、H3P的还原性性逐渐减弱 | |
| D． | 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径M+＞R2- |
9．下列物质中，有共价键的单质是（ ）
| A． | N2 | B． | CH4 | C． | NaCl | D． | MgCl2 |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 11.2 LNH3中所含的质子数为5NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 | |
| C． | 2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 个 |
13．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（ ）
| A． | A＞B＞D＞C | B． | B＞D＞A＞C | C． | D＞A＞B＞C | D． | D＞B＞A＞C |
+O2$→_{△}^{Cu}$2
；
；
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓ | |
| B． | 将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| C． | 将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓ |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA | |
| B． | 56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA | |
| C． | 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒 | |
| D． | 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |