题目内容

20．根据如表提供的信息，下列判断错误的是（　　）
 第一周期  
 第二周期  
 第三周期  
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构

分析 A、依据元素周期数与原子结构的特点分析即可；
B、依据元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数即可；
C、从二三周期的原子结构分析即可；
D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子．

解答 解：A、由图示及所学可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，故A正确；
B、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，故B正确；
C、由图示可知第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；
D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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10．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　　）
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-
11．下列叙述正确的是（　　）
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减少到原来的一半
C．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10 mol/L，该溶液可能是盐酸
D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍
8．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
15．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（　　）
A．氧分子的大小发生改变B．氧分子的质量发生改变
C．氧分子变成了氧原子D．氧分子之间的间隔变小了
5．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法错误的是（　　）
A．杯中固体甲增多、固体乙减少
B．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙
C．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
D．甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液
12．根据如图所示装置回答下列问题．

（1）仪器②的名称：②长颈漏斗．
（2）实验室可用装置A制取氧气．
①反应的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②装满氧气的集气瓶瓶口应向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（3）实验室可用装置B制取多种气体．
①若制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（　　）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验．
D．确认溶液中含有SO42- 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．
10．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．

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