题目内容
14．恒容密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到反应限度时的标志是（ ）| A． | 混合气体的密度恒定不变 | B． | 混合气体的颜色不再改变 | ||
| C． | H2、I2、HI的浓度相等 | D． | 气体总物质的量不变 |
分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答 解：A、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，恒容容器中容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故A错误；
B、该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故B正确；
C、平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以H2、I2、HI的浓度相等不是化学平衡状态的标志，故C错误；
D、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态混合气体的物质的量始终恒定不变，所以气体物质的量始终不变不能判断化学平衡状态，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的化学平衡无影响，只影响其反应速率．
练习册系列答案
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$\stackrel{[O]}{→}$
，
不易被氧化成羧酸
不易被氧化成醛或酮
$\stackrel{HCN}{→}$
$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$
（R、R′、R″均代表烃基 ）
；
；
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
．
2．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 油脂属于酯类 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 煤的干馏产物中含有芳香烃 | |
| D． | 质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同 |
9．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 二氧化碳与炭反应 | B． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
，ED4的电子式是
；
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023 | |
| C． | 1 mol甲基（-CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 | |
| D． | 2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023 |
3．用1mol•L-1的盐酸与锌反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入相同物质的量浓度的盐酸 | B． | 加入相同物质的量浓度的硝酸 | ||
| C． | 加入相同物质的量浓度的硫酸 | D． | 加入少量的氯化钠溶液 |
已知：
$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
（R、R’代表烃基）
．
．
．
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH