阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列说法正确的是( )A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1 mol甲基(-CH3)中所含电子数为9×6.02×1023D．2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4 L NO与11.2 L O₂混合后所得气体分子数为6.02×10²³
	B．	标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15×6.02×10²³
	C．	1 mol甲基（-CH₃）中所含电子数为9×6.02×10²³
	D．	2 L 1 mol•L^-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10²³

分析 A、NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、甲基不显电性；
D、盐酸溶液中无HCl分子．

解答解：A、标准状况下22.4 L NO即1molNO与11.2 L O₂即0.5mol氧气反应生成1molNO₂，而NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.02×10²³，故A错误；
B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即9×6.02×10²³个，故C正确；
D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
	B．	1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
	C．	原单烯烃只可能有3种不同结构
	D．	原烯烃与分子式是C₃H₆的烃一定互为同系物

17．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH₄I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（　　）

	A．	PH₄I加热易分解，且可产生紫红色气体
	B．	PH₄I很稳定，加热不易分解
	C．	PH₄I不能与NaOH反应
	D．	PH₄I不能由PH₃与HI化合生成

14．恒容密闭容器中的可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），达到反应限度时的标志是（　　）

	A．	混合气体的密度恒定不变		B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	H₂、I₂、HI的浓度相等		D．	气体总物质的量不变

1．

某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	Q点消耗CH₃COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积
	B．	M、Q、N三点都满足：C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-）
	C．	M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
	D．	N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

11．

在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图所示．
（1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
1000℃时物质浓度的变化

t/min	c（CO）/（mol•L^-1）	c（H₂O）/（mol•L^-1）	c（CO₂）/（mol•L^-1）	c（H₂）/（mol•L^-1）
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度．

18．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：
（1）证明步骤①滤液中含有亚铁离子的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水，该过程的现象为溶液由浅绿色变成血红色．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）步骤③中可加入物质氢氧化钠溶液或氨水，对应的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓或Fe³⁺+3NH₃．H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤是过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量，其中洗涤的具体操作是将蒸馏水沿玻璃棒缓缓加入过滤器中，使蒸馏水缓慢流出，主要不能搅拌，充分2～3次．
（5）若实验中铁无耗损，每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag．

15．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．又知：肼中所有化学键都是单键．
（1）写出肼的电子式：

，过氧化氢的结构式：

．
（2）写出热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知：H₂O（l）H₂O（g）；△H=+44kJ．mol^-1，则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出的热量是408.8KJ．
（4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点：生成N₂和H₂O，对环境无污染．

16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子结构示意图为

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S^2-＞Cl^-＞K⁺．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD₂分子的结构式：O=C=O
（4）用电子式表示物质GDA

；用电子式表示G与Q形成化合物的过程

；
（5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；
（6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

试题分类