题目内容
恒容容器中反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g),达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应,同时2 mol C也断键反应
A.②③⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.①④⑤⑥ | D.①②③⑥ |
D
解析试题分析:这类题型要求考生分清哪些是变量,哪些是不变量。若随着反应的进行会变的量不变了,则反应达平衡,否则未达平衡。A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)反应系数变大,压强随着反应进行而变化,所以当压强不变时,反应达平衡,①正确;M=m混/n总,随着反应进行混合物总质量不变,物质的量增大,所以M随反应进行而变化,当M不变,则反应达平衡,②正确;恒容容器,各组分浓度不变时,反应达平衡,③正确;ρ="m/V" ,质量不变,体积不变,所以密度始终不变,④错误;反应速率成比例不能判断平衡,⑤错误;⑥中A断键为正反应速率,C断键为逆反应速率,正逆反应速率相等,所以正确;所以选D。
考点:本题主要考查化学反应平衡标志的判断。
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L |
B.SO2为0.25mol/L |
C.SO2、SO3均为0.15mol/L |
D.SO3为0.4mol/L |
可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 ③其它条件不变时,混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时,体系压强不再改变 ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时,密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min),逆反应速率υ(NH3) =" 0.4" mol/(L·min)
A.全部 | B.②③④⑤⑦ | C.①③④⑤ | D.③⑤⑥⑦ |
制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是
A.加压 | B.升温 |
C.增大水蒸气浓度 | D.增大碳的物质的量 |
可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.化学方程式中n>e+f |
C.达平衡后,若升温,平衡右移 |
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
可逆反应:2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,不能说明已达到化学平衡状态的是( )
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 |
B.混合气体的密度不再改变的状态 |
C.混合气体的颜色不再改变的状态 |
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体),在不同情况下测得有下列4 种
反应速率,其中反应最快的是
A.vD=0.4 mol / (L·s) | B.v C=0.5 mol / (L·s) |
C.v B=0.6 mol / (L·s) | D.v A=0.15 mol / (L·s) |