题目内容
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
| A．加压 | B．升温 |
| C．增大水蒸气浓度 | D．增大碳的物质的量 |
B
解析试题分析：在t时刻V正、V逆都增大。V正增大的多，化学平衡向正反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。A．加压 化学反应速率加快，但逆反应速率增大的多，化学平衡向逆反应方向移动。错误。B．升温 正反应、逆反应的化学反应速率加快。但升高温度，由于正反应速率增大的比逆反应速率增大的多，所以化学平衡向吸热反应方向移动及向正反应方向移动。正确。C．增大水蒸气浓度在这一瞬间，正反应速率突然增大，但逆反应速率不会变化。平衡正向移动。但与图不符。错误。 D．增大碳的物质的量由于碳但是固体。改变量的多少，化学反应速率不变，化学平衡液不移动。错误。
考点：考查外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响的知识。
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（ ）
| A．反应速率增大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．N的转化率提高 | D．W的体积分数降低 |
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
| A．0.60mol／L | B．0.50mol／L | C．0.45mol／L | D．0.55mol／L |
下图表示反应A(g)+B(g)
nC(g) △H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
| A．反应由逆反应开始 |
| B．a表示有催化剂，b表示无催化剂 |
| C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大 |
| D．若其它条件相同，a比b的温度高 |
关于冰融化为水的过程判断正确的是]
| A．ΔH＞0，ΔS＞0 | B．ΔH＜0，ΔS＞0 | C．ΔH＞0，ΔS＜0 | D．ΔH＜0，ΔS＜0 |
某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)；△H <0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
| A．t3时减小了压强 |
| B．t5时增大了压强 |
| C．t6时刻后反应物的转化率最高 |
| D．t1 - t2时该反应的平衡常数大于t6 时反应的平衡常数 |
恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
| A．②③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①④⑤⑥ | D．①②③⑥ |
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
下列说法错误的是
| A．该反应中生成物的总能量高于反应物 |
| B．增大压强反应物活化分子百分数不变 |
| C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率 |
| D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g） |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ |
| D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |