题目内容
在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量
B
解析试题分析：由左图确定T1>T2、P2>P1,确定正反应为放热反应，而且a+b>x,右图Y随温度升高而降低应为B的平衡转化率。B对。
考点：化学平衡过程中的图像分析。
阅读快车系列答案已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
| A．若降低温度，可以减慢反应速率 |
| B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率 |
| C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3 |
| D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
可逆反应N2O4
2NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 （ ）
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
关于冰融化为水的过程判断正确的是]
| A．ΔH＞0，ΔS＞0 | B．ΔH＜0，ΔS＞0 | C．ΔH＞0，ΔS＜0 | D．ΔH＜0，ΔS＜0 |
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．化学平衡常数K |
| C．水的离子积常数Kw | D．弱酸的电离常数Ka |
恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
| A．②③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①④⑤⑥ | D．①②③⑥ |
对于反应2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 ( )
| A．恒容通入少量He | B．恒容通入少量CO2 | C．升高温度 | D．缩小容器体积 |
下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )
| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变 |
| C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应 |
| D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大 |
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |