题目内容
在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指
A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量
B
解析试题分析:由左图确定T1>T2、P2>P1,确定正反应为放热反应,而且a+b>x,右图Y随温度升高而降低应为B的平衡转化率。B对。
考点:化学平衡过程中的图像分析。
已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是
A.若降低温度,可以减慢反应速率 |
B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率 |
C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3 |
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 ( )
A.②③④ | B.①②③ | C.①③④ | D.①②③④ |
关于冰融化为水的过程判断正确的是]
A.ΔH>0,ΔS>0 | B.ΔH<0,ΔS>0 | C.ΔH>0,ΔS<0 | D.ΔH<0,ΔS<0 |
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v | B.化学平衡常数K |
C.水的离子积常数Kw | D.弱酸的电离常数Ka |
恒容容器中反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g),达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应,同时2 mol C也断键反应
A.②③⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.①④⑤⑥ | D.①②③⑥ |
对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 ( )
A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |
下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
B.判断化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变和熵变 |
C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小的反应 |
D.同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大 |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ |
B.H2的百分含量相同 |
C.N2的转化率:平衡I<平衡Ⅱ |
D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ |