Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下1L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
• B． 含1mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
• C． 标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子
• D． 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2L

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，再计算出含有N原子的物质的量；
B．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算转移电子数；
C．标况下己烷的状态不是气体；
D．没有告诉在标况下，无法计算生成氢气的体积．

解答 解：A．1L 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有0.1mol溶质硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2molN原子，含有氮原子的数目为0.2N_A，故A正确；
B．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫气体，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，缺少气体的组成情况，无法计算转移电子数，故B错误；
C．己烷在标准状况下的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、气体．