题目内容

3．能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯

分析 含C=C双键的有机物，与溴水发生加成反应，能被高锰酸钾氧化，则既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，苯、烷烃既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题．

解答 解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲烷、苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
故选B．

点评 本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，需要注意的是苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，难度不大．

练习册系列答案
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13．如图是一种合成路线：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来衡量一个国家石油化学工业发展水平．
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
③
根据上述信息回答下列问题：
（1）A的结构式是．
（2）B的结构简式为CH3CH2OH．
（3）C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反应Ⅱ的试剂是氢氧化钠水溶液，该反应类型为取代反应．
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有
10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．
14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，还需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成（NH4）2CO3，实际操作中为生成较多的（NH4）2CO3，应先在水中通氨气，理由是氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH4）2CO3；
（3）写出向石膏悬浊液中加入（NH4）2CO3溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反应的（NH4）2CO3，检验（NH4）2CO3是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH4）2CO3；
（5）滤液A中主要的溶质为NH4Cl；
（6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的？碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
18．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl
8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半径大小：Y＜X＜W
C．氢化物的稳定性X＜Y
D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键
15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．过滤    B．洗涤     C．干燥    D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至4.5．
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
A．电解法     B．热还原法    C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
13．工业制硫酸生产流程如图1：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有CD．（填写编号）
A．减少压强   B．升高温度   C．不断补充空气  D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
A．混合气密度不变化  B．SO2百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t2发生改变的条件是降低温度．

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