如表物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HCl酒精CH3COOHNaCl弱电解质NH3•H2OHClOBaSO4NaOHA．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．如表物质分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	HCl	酒精	CH₃COOH	NaCl
弱电解质	NH₃•H₂O	HClO	BaSO₄	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；
在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断．

解答解：A、强酸属于强电解质，HCl是强电解质，一水合氨是弱碱，弱碱属于弱电解质，故A正确；
B、酒精在水溶液中和软化状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；
C、醋酸属于弱酸，是弱电解质，硫酸钡属于盐，是强电解质，故C错误；
D、NaCl和NaOH分别属于盐和强碱，均属于强电解质，故D错误，故选A．

点评本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确电解质强弱的根本区别是电离的程度．

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11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
	B．	含1mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子
	D．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2L

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
	C．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物的化学式是H₂O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程

．
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO₄．

16．下列说法中正确的有的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	B．	催化剂可以使不起反应的物质发生反应
	C．	可以找到一种催化剂使水变成汽油
	D．	催化剂是决定化学反应速率的主要因素

6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）

	A．	电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
	B．	电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
	C．	电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
	D．	电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×10²⁴个电子转移，则生成1mol铝

13．工业制硫酸生产流程如图1：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）已知SO₂和O₂生成SO₃的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有CD．（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂．
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
A．混合气密度不变化 B．SO₂百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t₂发生改变的条件是降低温度．

10．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₂mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：洗涤沉淀，沉淀经干燥后称量为m₂g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案四：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（6）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．

11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	乙醇、苯、四氯化碳		B．	苯、甲苯、环己烷
	C．	苯、苯酚、己烯		D．	苯、乙醛、乙酸