题目内容
2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ）| A． | 澄清的石灰水，浓硫酸 | B． | 浓硫酸，溴水 | ||
| C． | 溴水，浓硫酸 | D． | 浓硫酸，酸性KMnO4溶液 |
分析 乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答．
解答 解：A．二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选；
B．最后与溴水反应后，甲烷中可混有水蒸汽，故B不选；
C．先与溴水反应除杂乙烯，而甲烷不能反应，然后干燥得到纯净的甲烷，故C选；
D．最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及差异、除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
相关题目
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA | |
| C． | 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L苯中C-H键数为6NA |
路线：
．
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl
10．
（一）实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．
（一）实验方法测定反应热---------中和热测定（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1Cl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏是物理变化 | |
| B． | 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油 | |
| C． | 石油分馏能得到不同沸点范围的产物 | |
| D． | 石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等 |
，其一氯代物有（ ）
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA | |
| B． | 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 | |
| D． | 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L |
12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| D． | pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） |