题目内容
【题目】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；
(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。
【答案】 等于 SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ BaSO4、Fe（OH）3 BD D A 0.003mol/L
【解析】(1)同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，元素的金属性增强；所以Sr金属性比钙强，氯化钙溶液显中性，所以氯化锶溶液也显中性，pH=7，故答案为：等于；
(2)碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑，故答案为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑；
(3)由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe(OH)3；调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；故答案为：BaSO4、Fe(OH)3；BD；
(4)为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，故答案为：D；
(5)由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水，故选A；
(6)滤液中Ba2+浓度为1×10-6molL-1，则c(SO42-)=
=
=1.1×10-4mol/L；所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c(Sr2+)=
=
=0.003mol/L，故答案为：0.003mol/L。
