题目内容
【题目】常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为____。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___。
(3)④的水解平衡常数Kh=___mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___ ④（填“>”、“<"、“=”）
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则
约为____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____。
【答案】 ②＞①＞④＞③ 1.0×10-13mol/L c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） 2.5×10-8 ＜ 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
【解析】(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸＞碳酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞①＞④＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；0.1 mol·L-l的NaOH的pH=13，由水电离的H+浓度为1.0×10-13 mol/L，故答案为：②＞①＞④＞③；1.0×10-13 mol/L；
(2)NaCN溶液中，CN-水解，溶液显示碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(3)设HCO3-的水解常数为K，K=
=
=
=2.5×10-8，故答案为：2.5×10-8；
(4) 等体积浓度均为0.1 mol·L-l的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于醋酸钠，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③＜④，故答案为：＜；
(5)由HCN的电离平衡常数Ka=
，可知
=
=
mol/L≈0.02mol/L，碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，故碳酸的酸性强于HCN，为碳酸氢根的酸性溶于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：0.02；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%