[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述不正确的是A. 25 ℃.1.01×105 Pa时.44 g CO2中含有的氧原子数为2NAB. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NAC. 在过氧化钠与水的反应中.每消耗0.1mol过氧化钠.转移电子的数目为0.1NAD. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中.若产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA

B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

【答案】D

【解析】

A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子，选项A正确；

B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，选项B正确；

C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，选项C正确；

D．在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，根据化合价升降可以判断，每生成3molCl2转移5mol电子，标准状况下6.72LCl2的物质的量为=0.3mol，则转移电子物质的量为0.5mol，数目为0.5NA，选项D不正确；

答案选D。

练习册系列答案

A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

C. mol D. mol

【题目】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；

(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。

A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

【题目】用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )

A. 酸式滴定管未用待装溶液润洗

B. 碱式滴定管未用待装溶液润洗

C. 锥形瓶未用待装溶液润洗

D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。