题目内容
【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是
A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）
D. 加入适量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和
【答案】A
【解析】试题分析：pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A项有可能。等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，B项不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋）＋c(NH
）＋c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）因为此时溶液酸碱性未知，故不能判断c(H＋）与c(OH－）的相对大小，即不能判断c(CH3COO－）与c(Na＋）和c(NH4+）之和的大小关系。
【题目】工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：
已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似
②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示
温度／℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol／L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
回答下列问题：
（1）流程中残渣M的主要成分为____。
（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。
（3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
（4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。
