Question

【题目】某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。

（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+H2O＝HCl+HClO 有色布条褪色 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色 Cl2+2I-＝I2+2Cl- 防止氯化铁堵塞后面的导管 防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解 吸收多余的氯气，防止空气污染

【解析】

（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；

（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；

（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；

（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；

（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。

（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；

（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；

（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。