题目内容

9．第三周期元素中非金属性最强的是（　　）
A．AlB．ClC．MgD．Si

分析 同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），由此分析解答；

解答 解：同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），故第三周期中Cl的非金属性最强，故选B．

点评 本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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19．下列各组离子中，能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、OH-D．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
20．乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溶液褪色；其反应方程式为C2H4+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型为加成反应
（2）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好，原子利用率高的反应，上述工艺中，应采用工艺二更环保、更经济．
（3）苯也是一种重要的化工原料，其分子式为C6H6，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式．
17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性．乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：溶液变红
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式），实验室通常如何证明有丙生成：湿润的红色石蕊试纸．
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O已知丙由三种元素组成，其电子式．
4．甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（　　）
A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3
14．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键，羰基，酯基．
（3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．
1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为：Na2CO3．
（2）①反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反应的离子方程式为：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙气体，反应中转移2mol 电子．
18．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m
19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．
（2）下列叙述正确的是ad（填写序号）．
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化     
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为直线形．
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO2．

（5）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上右图：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
②胆矾中SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．

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