题目内容

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

分析 A、溶液体积不明确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、铜只能与浓硫酸反应；
D、1molNH4NO3晶体中含1molNH4+．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol钠离子和1mol阴离子，即3NA个，与Na2O和Na2O2所占的比例无关，故B正确；
C、铜只能与浓硫酸反应，当硫酸变稀后反应即停止，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、80gNH4NO3的物质的量为1mol，而1molNH4NO3晶体中含1molNH4+即NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．关于乙烯的化学性质，说法不正确的是（　　）
A．燃烧时是淡蓝色明亮的火焰B．能使溴水褪色
C．可与H2发生加成反应D．可与HCl加成
2．写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铝溶液和氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）碳酸钙溶液和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）往氢氧化钙溶液中滴加过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO22-+CaCO3↓+2H2O．
19．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
A．
Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1
B．
Al作负极，电极反应式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．
Cu作负极，电极反应式Cu-2e-═Cu2+
D．
Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑
6．以乙烯为原料合成环状化合物E（ C4H4O4）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是羧基、溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，名称（系统命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是④⑤（填写编号）．
（4）写出反应②的化学方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．
16．将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物质的量浓度；
（2）求溶液中所含H+的浓度；
（3）求溶液中所含H+的个数．
3．已经反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应符合该图示B．该反应为吸热反应
C．A的能量一定低于C的能量D．该反应只有在加热条件下才能进行
20．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
1．100g碳粉燃烧所得气体中．CO占$\frac{1}{3}$，CO2占$\frac{2}{3}$体积．且：
 C（s）+$\frac{1}{2}$2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.92kJ•mol-1
 与这些碳完全燃烧相比较．损失的热量是784.9kJ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网