Question

1．100g碳粉燃烧所得气体中．CO占$\frac{1}{3}$，CO₂占$\frac{2}{3}$体积．且：
 C（s）+$\frac{1}{2}$₂（g）=CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.92kJ•mol^-1
 与这些碳完全燃烧相比较．损失的热量是784.9kJ．

Answer 1

分析 碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答 解：100g碳的物质的量为$\frac{100g}{12g/mol}$=$\frac{25}{3}$mol，
所以CO的物质的量为$\frac{25}{3}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{25}{9}$mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以$\frac{25}{9}$molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×$\frac{25}{9}$mol=784.9kJ，
即100g碳不完全燃烧生成$\frac{25}{9}$molCO损失的热量为784.9kJ，
故答案为：784.9kJ．

点评 本题考查反应热的计算，难度中等，关键清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，若利用常规解法，比较麻烦．