题目内容
3．已经反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝与稀盐酸的反应符合该图示 | B． | 该反应为吸热反应 | ||
| C． | A的能量一定低于C的能量 | D． | 该反应只有在加热条件下才能进行 |
分析 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，有的吸热反应常温下也能发生，据此分析．
解答 解：A、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，而铝与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B、依据图象分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，故B正确；
C、反应物的总能量小于生成物的总能量，但是A物质能量不一定低于C物质能量，故C错误；
D、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，所以该反应常温下也能发生，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．
练习册系列答案
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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA | |
| B． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| C． | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| D． | 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA |
18．下列物质归类正确的是（ ）
| A． | 电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝 | |
| B． | 化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱 | |
| C． | 混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁 | |
| D． | 胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水 |
8．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖．
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2O
NH4++OH-（用方程式表示）
| 元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
| A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
| C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D | 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E | 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F | 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
．（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2O
NH4++OH-（用方程式表示） 
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
；
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 在标准状况下，等质量的氮气和一氧化碳的体积不相等 | |
| C． | 任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数必相等 | |
| D． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |