Question

19．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

• A．
  Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1
• B．
  Al作负极，电极反应式6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑
• C．
  Cu作负极，电极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺
• D．
  Cu作正极，电极反应式：2H⁺+2e═H₂↑

Answer 1

分析 A、根据在硫酸中金属镁比铝活泼是负极，电子不经过溶液；
B、根据在氢氧化钠中金属铝比镁活泼是负极，发生失电子氧化反应；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，所以所以负极为铜，发生失电子氧化反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．

解答 解：A、在硫酸中金属镁比铝活泼，失电子的是金属镁，为负极，但电子不经过溶液，故A错误；
B、在氢氧化钠中金属铝比镁活泼，失电子的是金属铝，为负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，所以负极为铜，电极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺，故C正确；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．