题目内容

1．关于乙烯的化学性质，说法不正确的是（　　）
A．燃烧时是淡蓝色明亮的火焰B．能使溴水褪色
C．可与H2发生加成反应D．可与HCl加成

分析 乙烯中碳的百分含量较高，燃烧时冒黑烟，且结构中含碳碳双键，能发生加成反应，据此分析．

解答 解：A、乙烯中碳的百分含量较高，燃烧时冒黑烟，故A错误；
B、乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；
C、乙烯中含碳碳双键，能和氢气发生加成反应，故C正确；
D、乙烯是不饱和烃，能和HCl发生加成反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了乙烯的化学性质以及反应现象，应注意到乙烯中含碳碳双键，故其典型的性质是发生加成反应．

练习册系列答案
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11．A（g）+3B（g）?2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示，现象一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应发到平衡状态Ⅰ后，再升高温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（　　）
A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
B．该反应在高温时才能自发进行
C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反映从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减小
12．CO2变得越来越重要，已经成为一种重要的资源．
（1）目前，用超临界CO2 （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护臭氧层．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①下列关于吸收池中变化说法正确的是C
A．发生了化合反应
B．体现了CO2作为酸性氧化物的性质
C．说明了KHCO3的溶解度比较小
②图示中被循环利用的物质是K2CO3
③在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
④科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类
的物质．将CO2和H2以1：4的体积比混合通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一
种重要能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2 和H2以1：3的体积比混和，可生成
某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是B．
A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃    D．芳香烃．
9．通过核磁共振氢谱可以推知CH3CH2OH有多少种环境的氢原子（　　）
A．2B．3C．4D．5
16．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g） （无色）
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中红棕色变浅．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡移动．
（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是a c e．
a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
①表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3 mol•L-1•min-1．
6．在一定条件下，能和Br2起反应而且有HBr生成的气体是（　　）
A．丙烷B．苯C．乙烯D．乙炔
13．化学与生活密切相关．
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”．下列食物中，富含糖类的是C （填字母序号，下同），能提供大量油脂的是A
A．橄榄油              B．蔬菜               C．米饭
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD
A．节约使用纸张   B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
（3）上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能．
（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是O2．
10．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

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