题目内容

20．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．水解分步进行，以第一步为主；
C．反应生成碳酸钡、NaOH和水；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液的离子反应为Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液的离子反应为Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA
8．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
元素原子结构特征或有关物质的性质
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B其单质是空气中含量最多的物质
C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖．
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2ONH4++OH-（用方程式表示）
15．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子为；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=4.32g/cm3．
5．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
（1）乙烯通入溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反应
（2）甲烷与溴蒸汽在光照下反应（写第一步）CH4+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3Br+HBr、取代反应．
12．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
   （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
9．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（　　）
A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法计算
10．制备一氯乙烷有以下两种方案：①乙烷和氯气光照取代；②乙烯和HCl发生加成反应，采用哪种方案更好？原因是什么？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网