Question

某含铬[Cr₂O₇^2－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 

A．消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

Answer 1

A

解析试题分析：A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），由得失电子守恒得3x=y，代入得硫酸亚铁铵的物的质量为n（3x+1）mol，错误； B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为mol，正确；C、得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，正确；D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，正确；
考点：考查氧化还原反应的计算。