题目内容
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
| A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 |
| B．湿法中氢氧化铁被氧化 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
| D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |
CD
解析试题分析：A．在体现氧化能力的过程中Na2FeO4到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等物质的量时转移的电子数Na2FeO4大于次氯酸钠的，故A正确。湿法中氢氧化铁中的铁元素化合价升高被氧化，正确。C．干法中每生成1 mol Na2FeO4应转移2 mol电子，错误。D．由2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O反应再根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高铁酸钠的氧化性弱于次氯酸钠，错误。
考点：本题主要考查氧化还原反应中电子的转移及氧化性强弱判断相关知识。
快乐小博士巩固与提高系列答案将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
| A．IClO | B．ICl3 | C．I2Cl6 | D．KIO3 |
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl— |
| B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是
| A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 |
| B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol |
| C．ClO2中的氯元素被氧化 |
| D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为
| A．8.0mol·L-1 | B．9.0mol·L-1 | C．10.0mol·L-1 | D．11.0mol·L-1 |
某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
| A．消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n（2-x）mol |
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为 mol |
| C．反应中发生转移的电子数为3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为
| A．0.5mol/L | B．1mol/L | C．1.2mol/L | D．2mol/L |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x＞y | D．SO2发生了置换反应 |